vsepr模型SF6

⑴ SF6的VSEPR模型 及其立体模型

0,6 vsepr和立体模型一样是正八面体

⑵ VSEPR模型与杂化轨道类型之间有没有什么联系是不是可以用VSEPR模型确定中心原子的杂化轨道类

有联系，比如水，AX2E2的类型，孤对电子（E）和配位原子（X）总和是4，也就是需要杂化出四个轨道sp3
BH3，没有孤对电子，AX3类型，数数总和是3，所以杂化出3个轨道，sp2

⑶ 分子的立体构型、VSEPR模型、空间构型、几何构型有什么区别（求具体）

1.立体构型、空间构型、几何构型一般都是指分子各基团在空间中的分布（不包括孤对电子）和分子的具体形状。例如我们熟知的甲烷是正四面体型，有时也要提及键长键角。这些名词我看很多教科书上都是互换着用的。

2.VESPER是价层电子对互斥模型的英文缩写，是用于推导分子理想空间构型的理论模型。VESPER认为，分子中的价层电子对总是尽可能地互斥，均匀地分布在分子中。因此，价层电子对的数目决定了一个分子或离子中的价层电子对在空间中的分布，由此可以画出分子模型（VESPER理想模型）。

⑷ 碳酸根的vsepr模型是什么呢

平面三角形（教科书上有）（立体构型也是如此）

⑸ Scl2和SF6的分子或离子的空间结构是怎样的

SCl2 S 有 6+2==8个电子， sp3 杂化， V字型
SF6 S 有 6+6==12 个电子， sp3d2 杂化， 正八面体

⑹ 六氟化氙的VSEPR模型

是一个正八面体，Xe在中心，+6价
实际上应该是个变形的，因为Xe还有两个孤对电子对，对周围的键肯定有影响，但是老师说是正八面体

⑺ VSEPR模型的公式是什么。有一个水是(4，2)所以是V型的那个表格。懂的来

计算方法：m+n，规则：m为中心原子周围B原子个数，n=（中心原子价电子数-直接相连原子数×该原子达稳定结构所需电子数）÷2特别注意：当算出的n值不是整数值时，有2种取值方法。n>3时，只取整数位，例如n=3.9只取n=3；n<3时，采取四舍五入，例如n=1.5，取值为n=2。

m+n规则中，m为成键电子对数，n为孤电子对数。

(7)vsepr模型SF6扩展阅读

价层电子对互斥理论（英文：Valence Shell Electron Pair Repulsion，简称为VSEPR），一个用来预测单个共价分子形态的化学模型。理论通过计算中心原子的价层电子数和配位数来预测分子的几何构型，并构建一个合理的路易斯结构式来表示分子中所有键和孤对电子的位置。

价层电子对互斥理论的基础是，分子或离子的几何构型主要决定于与中心原子相关的电子对之间的排斥作用。该电子对既可以是成键的，也可以是没有成键的（叫做孤对电子）。只有中心原子的价层电子才能够对分子的形状产生有意义的影响。

⑻ 二氧化硫的VSEPR模型 要图!

tyty

⑼ 什么是vsepr模型

价层电子对互斥理论(英文VSEPR)，是一个用来预测单个共价分子形态的化学模型。理论通过计算中心原子的价层电子数和配位数来预测分子的几何构型，并构建一个合理的路易斯结构式来表示分子中所有键和孤对电子的位置。

同时，也是一种较简便的判断共价分子几何形状的方法，该理论紧紧抓住中心原子价层电子对数目这一关键因素，运用分子的几何构型取决于价层电子对数目这一假设，成功的解释并推测了许多简单分子的几何形状。

(9)vsepr模型SF6扩展阅读：

vsepr模型理论要点：

①对于ABm型共价分子：中心原子周围电子对排布的几何形状，主要取决于中心原子的价电子对数，而价电子数等于成键电子对和未成键的孤电子对之和．

②价电子对要尽量远离，减小排斥：两对────180°最远；三对────平面三角形最远；四对────四面体（正四面体）；五对────三角双锥；六对────正八面体。

一般说来，孤电子对、成键电子对之间斥力大小的顺序为：孤电子对～孤电子对>孤电子对～成键电子对>成键电子对～成键电子对

③价层电子对排布方式与分子构型有关

只有σ键才能撑起分子骨架，所以分子构型与价对构型有时一致有时不一致，根据键对与孤对数目判断构型。