sf礬鈦

① 鈦圈什麼牌子最好鈦圈真的有效嗎

關於鈦鈦圈(或稱為「鈦環」、「魔力鈦環」),一種所謂的含鈦金屬的高科技產品,正在坊間熱賣,據說能治療頸椎病、減輕身體疲勞。有人說,這東西很有用,戴上之後脖子不酸不硬了;有的人卻說,這玩意純粹是忽悠人,不可能有作用,如果覺得有用頂多是一種心理暗示。作為此產品潛在消費者的你,肯定會問:「鈦圈真能治療頸椎病嗎?」在博聞網的這篇文章中,你將了解到什麼是鈦,頸椎病的發病原理是什麼,並最終了解到鈦圈是否真能治療頸椎病。 1795年,德國化學家克拉普羅茲(M.H. Klaproth)從匈牙利布伊尼克帶回的紅色礦石中,成功地分離出一種新元素的氧化物,並很快確定他和格利高爾發現的是同一種元素。他把這種新元素命名為titanium(鈦),取自於神話中的「泰坦」(Titans),意指大地之神的兒子。 格里高爾與克拉普羅茲發現的其實是鈦的氧化物,而第一種純化的鈦遲至1910年才出現。美國化學家亨特(Hunter M A)將很純的四氯化鈦(TiCl4)和金屬鈉(Na)一起放進耐高壓的鋼缸中,在加熱到紅熱狀態並冷卻後,洗去了反應產物氯化鈉(NaCl)後第一次得到純度高達99.9%的鈦。 鈦在地殼中的豐度僅為0.63%,居地球元素分布序列第十位,大部分處於分散狀態。主要的礦物有金紅石(TiO2)和鈦鐵礦(FeTiO3),共同組成復雜的釩鈦鐵礦。我國鈦蘊藏量居世界首位,僅四川攀枝花地區的礬鈦鐵礦,儲量約15億噸,佔全國已探明儲量的97%。 泛著銀白色光澤的金屬鈦,外觀像鋼,但遠比鋼鐵堅硬,而重量卻只有其一半。鈦是個敦厚老實分子,在空氣中加熱到500度時還非常穩定,若想溶解它溫度必須達到1725度(俗話說真金不怕火煉,鈦的熔點比名貴的黃金還高出600多度),沸點則高大3260度。鈦能耐受各種腐蝕考驗,強酸、強鹼都難以讓它變形生銹,這是因為鈦金屬表面易生成一層極薄緻密的氧化物保護膜。 鈦的用途鈦的應用流行,用途廣泛,全仰仗上述這些無與倫比的物理化學性質。液體狀態的鈦幾乎能溶解所有的金屬,因此可以與多種金屬形成合金。重量減輕、強度提高的鈦合金能減輕飛機重量,提高載客數量;製成的潛艇能抗海水腐蝕,又能抗深海的高壓,下潛的深度據說比不銹鋼潛艇增加80%。同時,沒有磁性的鈦,更難以被偵測,提高了其水下生存和戰鬥力。 除工業和軍事等用途外,鈦還是一種很優良的生物醫學材料。鈦具有很好的生物相容性。簡而言之,生物相容性(biocompatibility)一般是指外來的人工材料或設備用於人體後,人體對其不產生排斥反應,外來材料也不刺激機體,兩者相安無事,和諧相處。因此,鈦及鈦合金是人體植入物的理想材料。鈦質量輕、彈性模量低,無磁性毒性,能抵抗各種分泌物腐蝕,強度高、韌性好,目前被廣泛用於制醫療器械,如人造髖關節、膝關節等各種關節,骨骼固定器械等。若你不慎骨折,你可能會與它有了親密接觸。在骨折處用鈦釘和鈦合金板將斷端連接固定好,骨頭便會重新長好,新的肌肉也會附著在鈦上面,鈦成了你身體的一部分。 這種據稱由日本醫生發明的鈦圈,「表面層含有液化鈦(水溶鈦)、炭化鈦與硅膠混合物經特殊工藝製成,具有日本專利技術『Phild處理』」,其原理宣稱「能調節人體微電流,微粒鈦持續釋放遠紅外線,有效緩解肌肉酸痛,舒緩精神壓力,改善亞健康狀態,促進新陳代謝之作用」。 若鈦圈真有如此功效,醫學界將非常興奮。然而,相較於普羅大眾對這種產品的熱寵,醫學人士對其反應冷淡並表示懷疑。目前,也沒有任何醫學專業文獻表明,鈦圈具有明確的醫學作用,從醫學上找不到鈦圈如此眾多功效的科學原理。 頸椎病,這種日益困擾著電腦一族的疾病,你可能不會陌生。由於頸肩部肌肉勞損、頸椎間盤退行性變、頸椎骨質增生、頸部韌帶勞損後,刺激、壓迫或影響了與頸椎相鄰的血管、神經、脊髓甚至食道氣管,影響了正常的生理功能,從而引起頸椎病的一系列臨床症狀。目前,亦沒有任何醫學文獻表明鈦圈能治療頸椎病。退一步講,若鈦圈有保健作用,但圍繞在脖頸的鈦圈對頸部肌肉及頸椎的有益作用,也將微乎其微,不可能緩解頸肩部疲勞,更不可能治癒頸椎病。與其花大價錢購買一款漂亮無用的鈦圈,不如從日常生活做起,改掉不良工作生活習慣,多做一些頸肩操、理療及熱敷,來預防和治療頸椎病。 鈦元素性質穩定,不導電、無磁性、無放射性,不可能對所謂的人體微電流產生影響,更不會對血液循環產生影響。而人體微電流,這是一個醫學生理學中並沒有的概念。與之相類似的一個概念是「生物電」,即生物體在進行各種生理活動時所顯示的電現象,這一生理學概念經常被各種保健品廠商大加利用,並從中漁利。目前沒有任何醫學證據表明,鈦圈等鈦飾品能對細胞生物電產生影響。此外,一切有溫度的物體都能輻射紅外線,換句話說鈦圈所謂的遠紅外線功能並不神奇。廠家宣稱的「Phild處理」,通過網路搜索後,幾乎全部都指向了鈦飾品,而並無其他的專業文獻支持。 有一張圖片曾被廣泛用來宣傳鈦飾品,其結果宣稱「體溫上升,背部肌肉放鬆,全身血液流動順暢。形成的熱量作用於兩個方面。首先,身體局部范圍的熱量增加會使肌肉放鬆,並且刺激血液流動,增加的血液流動幫助身體更好地清除血流中由疼痛產生的作用物。其次,熱量可以阻止皮膚上的神經未端向大腦傳遞疼痛信號。」若按圖片所示,人體腰骶部及脊柱等溫度將明顯上升,比肢體正常皮溫高出3度以上,這顯然違背生理學常識。此外,這張圖像未標注來源,也未見諸任何醫學報道,所以可靠性更值得質疑。 在購買鈦飾品時,商家常有意讓你手拎重物或舉裝滿水的可樂瓶,然後對比佩戴鈦飾品前後的變化。有些人會言之鑿鑿,說佩戴後感覺手中的物體重量的確輕了。為何會有如此感覺?如若仔細留意不難發現,店員會在你佩戴時反復暗示,「我們的產品是高科技,佩戴後應該(或肯定)會感覺輕很多的」,佩戴後則會反復強調「你是不感覺比剛才輕了,是不是?」,消費者會首先大腦里建立一種印象:佩戴鈦飾品後重量會減輕,在這種印象主導下,你便可能做出符合商家預期的判斷。這類似於趙本山在小品《賣拐》中把范偉忽悠到一條腿短並進而變瘸了一樣。 浙江大學體育科學與技術研究所王健教授曾做了一項試驗,採用科學儀器檢測對佩戴「鈦環」和不戴「鈦環」者提相同重量水時其用力肌肉傳出的肌電信號,結果表明,「鈦環」對肌電並無影響。而肌電能客觀地反映肌肉用力的程度,換言之,它不會讓你更覺得省力。 佩戴鈦圈等鈦首飾製品後,良好的心理期許,自己對頸椎的更加關注,並進而改變了不良的生活習慣,這才是你感覺有效果的真正原因。銀白的光澤,質地輕盈而堅固,讓它成為流行的首飾用材,受到年輕人的推崇。但這並不等同於鈦首飾及鈦圈具有醫學保健用途,鈦首飾頂多是一種裝飾,若說能具有醫學保健用途,則可能是在誤導消費者。

② 鈦合金有什麼優良性能

以鈦為基加入其他合金元素組成的合金稱作鈦合金。鈦合金具有密度低、比強度高、抗腐蝕性能好、工藝性能好等優點,是較為理想的航天工程結構材料。

研究范圍：
鈦合金可分為結構鈦合金和耐熱鈦合金,或α型鈦合金、β型鈦合金和α＋β型鈦合金。研究范圍還包括鈦合金的成形技術、粉末冶金技術、快速凝固技術、鈦合金的軍用和民用等。

應用：
鈦合金是一種新型結構材料，它具有優異的綜合性能，如密度小（~4.5g cm-3），比強度和比斷裂韌性高，疲勞強度和抗裂紋擴展能力好，低溫韌性良好，抗蝕性能優異，某些鈦合金的最高工作溫度為550ºC，預期可達700ºC。因此它在航空、航天、化工、造船等工業部門獲得日益廣泛的應用，發展迅猛。輕合金、鋼等的（σ0.2/密度）與溫度的關系，鈦合金的比強高於其他輕金屬、鋼和鎳合金，並且這一優勢可以保持到500ºC左右，因此某些鈦合金適於製造燃氣輪機部件。鈦產量中約80%用於航空和宇航工業。例如美國的B-1轟炸機的機體結構材料中，鈦合金約佔21%，主要用於製造機身、機翼、蒙皮和承力構件。F-15戰斗機的機體結構材料，鈦合金用量達7000kg ，約占結構重量的34%。波音757客機的結構件，鈦合金約佔5%，用量達3640 kg。麥克唐納 道格拉斯（Mc-Donnell-Dounlas）公司生產的DC10飛機，鈦合金用量達5500kg，占結構重量的10%以上。在化學和一般工程領域的鈦用量：美國約占其產量的15%，歐洲約佔40%。由於鈦及其合金的優異抗蝕性能，良好的力學性能，以及合格的組織相容性，使它用於製作假體裝置等生物材料。

特點：
鈦金屬的密度較小，為4.5g/cm3，僅為鐵的60%，通常與鋁、鎂等被稱為輕金屬，其相應的鈦合金、鋁合金、鎂合金則稱為輕合金。世界上許多國家都認識到鈦合金材料的重要性，相繼對鈦合金材料進行研究開發，並且得到了實際應用。 鈦是二十世紀五十年代發展起來的一種重要的結構金屬，鈦合金因具有比強度高、耐蝕性好、耐熱性高、易焊接等特點而被廣泛用於各個領域，尤其是強度高、易焊接性能有利於高爾夫桿頭的製造。
第一個實用的鈦合金是1954年美國研製成功的Ti-6Al（鋁）-4V（礬）合金。Ti-6Al-4V合金在耐熱性、強度、塑性、韌性、成形性、可焊性、耐蝕性和生物相容性方面均達到較好水平。Ti-6Al-4V合金使用量已佔全部鈦合金的75~85%。許多其它合金可以看作是Ti-6Al-4V合金的改型。 目前，世界上已研製出的鈦合金有數百種，最著名的合金有二十至三十種，例如，有Ti-6Al-4V</SPAN>、Ti-5Al-2.5Sn、Ti-2Al-2.5Zr、Ti-32Mo、Ti-Mo-Ni、Ti-Pd、Ti-811、Ti-6242、Ti-1023、Ti-10-5-3、Ti-1100、BT9、BT20、IMI829、IMI834等；用於球桿製造的有10-2-3,SP700,15-3-3-3（通常所說的β鈦）,22-4,DAT51。
鈦合金可以分為α、α+β、β型合金及鈦鋁金屬間化合物（TixAl，此處x=1或3）四類。下表列出了四類典型鈦合金及特點。
類別

典型合金

特點
α

Ti-5Al-2.5Sn
Ti-6Al-2Sn-4Zr-2Mo

強韌性一般，焊接性能好
抗氧化強，蠕變強度較高
較少應用在高爾夫球刊刊頭製造上

α+β

Ti-6Al-4V
Ti-6Al-2Sn-4Zr-6Mo

強韌性中上，可熱化處理強，可焊
疲勞性能好，多應用於鑄造刊頭
如鐵桿、球道木等
β

Ti-13V-11Cr-3Al
Sp700
Ti-15va-3Cr-3Al-3Ni

強度高，熱處理強化能力強
可鍛性及冷成型性能好
可適用多種焊接方式
TixAl

Ti3Al(α2)及TiAl(Y0

使用溫度渴望達到900度，但室溫塑韌性差

③ 請問鈦和釩是什麼樣的金屬

金屬釩的電子結構和物理性質

依據純金屬單原子理論(OA)確定了體心立方結構(bcc)V,Nb,Ta的電子結構依次為[Ar](3dn)1.68(3dn)2.94(4sc)0.18(4sf)0.20,[Kr](4dn)0.25(4dc)4.15(5sc)0.21(5sf)0.39,[Xe](5dn)0(5dc)3.92(6sc)0.59(6sf)0.50;並對V,Nb,Ta的面心立方結構(fcc)和密排六方結構(hcp)初態特徵晶體的電子結構進行了研究.在此基礎上定性地解釋了V,Nb,Ta的電子結構和晶體結構之間的關系;定性解釋了bcc結構V,Nb,Ta之間力學性質和輸運性質的差異與電子結構的關系;定量計算了其晶格常數、結合能、勢能曲線、彈性和熱膨脹系數隨溫度的變化.

釩，原子序數23，原子量50.9415,元素名來源於斯堪的納維亞女神之名，表示釩的化合物在溶液中所呈現的美麗顏色。1801年西班牙礦物學家裡奧在釩鉛礦中首次發現，但他錯認為是已發現的鉻；1830年瑞典化學家塞夫斯特穆在冶煉泰貝格鐵礦時再次發現，並命名；1927年，美國化學家馬登和里奇製得純度為99.7%的金屬釩。釩在地殼中的含量在0.02%～0.03%之間，居第22位。釩廣泛分布於許多礦藏中，主要的有綠硫釩礦、釩雲母等，在恆星也已發現釩。自然界存在兩種釩的穩定同位素：釩50和釩51，其中釩51的含量為99.76%。

金屬釩有淡灰色光澤，有韌性；熔點1890°C，沸點3380°C，密度5.96克/厘米³；金屬釩為體心立方晶格；能與多種金屬形成合金。

金屬釩在常溫下有較好的抗蝕性；易溶於濃硫酸、濃硝酸和氫氟酸中；高溫下能與多種非金屬直接化合；釩的水溶液比較復雜。

金屬釩主要用於製造合金鋼；五氧化二釩和釩酸鹽廣泛用作催化劑；還用於製造彩色玻璃和陶瓷，以及油漆和墨水的催干.

釩以釩鐵（及其它釩合金）、釩化合物和金屬釩的形式廣泛應用於冶金、宇航、化工等工業部門。

釩鐵是鋼鐵工業重要的合金添加劑。釩可提高鋼的強度、韌性、延展性和耐熱性。自六十年代以來，釩在鋼鐵工業中的應用急劇增加，到1988年已佔釩消耗量的85%。釩在鋼鐵方面的消耗比例為碳素鋼佔20%，高強度低合金鋼佔25%，合金鋼佔20%，工具鋼佔15%。含釩高強度低合金鋼（HSLA）以其強度大而廣泛用於輸油/氣管道、建築、橋梁、鋼軌、壓力容器、車廂架等生產建設中。目前各種含釩鋼的應用范圍越來越廣。

金屬釩在有色合金中主要用於生產釩鈦合金，如Ti-6Al-4V，Ti-6Al-6V-2Sn和Ti-8Al-1V-Mo等。Ti-6Al-4V合金是用於製造飛機和火箭的優良高溫結構材料，在美國極受重視，產量占鈦基釩合金的一半以上。金屬釩還可用於磁性材料、鑄鐵、硬質合金、超導材料及核反應堆材料等領域。

五氧化二釩和釩化合物主要用於玻璃與陶瓷工業的著色劑、硫酸和石油化工生產用的催化劑。在美國，35%的五氧化二釩用於生產硫酸，35%用於石油精煉。釩催化劑具有特殊的活性，其它元素難以代替。隨著化學工業的迅速發展，釩作為催化劑的重要性將更加顯現出來。

釩的應用范圍

應用領域
占總量比例（%）
主要用途
使用產品

碳素鋼
25
鋼筋
FeV

HSLA鋼
25
建築，石油管道
FeV

高合金鋼
20
鑄件，石油管配件
FeV

工具鋼
15
高速工具鋼，耐磨件
FeV(80%V)

鈦合金
10
噴氣式發動機零件，飛行器機體
V-Al基合金

化學製品
5
硫酸和順丁烯二酸酐生產
V2O5和其它釩化合物

材料是一切工程建設的基礎。人類文明進步的重要標志之一，就是使用材料的不斷更新、增加。材料、能源和信息是現代科學技術發展的三大支柱。

在眾多的金屬材料中，一種新的金屬材料鈦已成為耀眼的"新星"。鈦是輕金屬之一，純凈的鈦具有許多優良性能。鈦的比重雖然僅是鋼的50%，但其強度卻超過鋼約18%，其延展性更遠遠優於鋼，能象銅一樣經得起錘擊和拉延。鈦的熔點達1600℃，大大高於鋼，如把鈦和鋼同時放在煉鋼爐中，鋼熔化了，而鈦卻依然如故。在超低溫環境中鋼會變脆，掉在地上會被摔碎，而鈦在-100℃時也不會變脆，仍具有良好的機械性能。鈦還具有良好的耐酸鹼、耐腐蝕性能，在強酸鹼溶液中，鋼鐵會被腐蝕得千瘡百孔，而鈦卻安然無恙；鋼鐵在海水中會迅速銹蝕變質，而鈦至少5年內不會銹蝕。用鈦鍋炒菜，不會產生粘鍋現象。用鈦合金做的不粘鍋已進入家庭。鈦與鋁相比也有許多優點，鈦的硬度高於鋁，因此比鋁堅固，不易變形；鈦的熔點更遠遠高於鋁（600℃）。

以鈦為基質，摻入鋁、釩、鉬、鋯等金屬，可以得到含鈦90%的優質材料--鈦合金。鈦合金具有重量輕、耐沖擊、抗拉壓等許多優良性能，是機械、航空、宇航等工業中的高級用材。以鈦合金為主體製成的飛機，強度高、重量小，可提高航速約1/3，能大大增載入客量（大型客機能增加100多人），還能節省燃料。用鈦合金製造的深海探測器，可深潛至6500米深度，而不會被壓壞，而用鋼鐵製造的潛艇，只能潛至300米。在航天和宇航工業中，鈦合金以其優良性能被廣泛採用，運載火箭、人造衛星、太空梭、空間站、行星探測器等，大都採用鈦合金製造外殼。這種金屬殼體能在太空條件下保持堅韌，能在高速飛行中抵禦劇烈的摩擦而產生的高溫。

在化學工業中，需要耐腐蝕的泵、閥門、反應器等設備，這些設備也多用鈦合金製作。鈦與鎳結合，還能製成具有記憶功能的"記憶合金"。用這種材料製造汽車外殼，當撞車發生變形時，只要用80℃以上的熱風一吹，就能恢復原來形狀。

鈦也是優秀的裝飾材料，表面鍍鈦的材料，不僅外表光亮美觀，而且具有很強的耐磨損和抗腐蝕特性；在真空條件下，將等離子體狀態的鈦鍍在工作或建築物的表現上，其外觀酷似黃金，稱為鈦金。北京亞運村的火炬、天安門廣場的國旗桿球頂、大觀園的寶頂等都是用鈦金裝飾的。用鈦金做建築裝飾，不僅能節約大量黃金，而且光彩奪目、雍容華貴，可達到"以假亂真"的效果。鈦金還可用於傢具、燈飾、衛生潔具、健身器材、自行車、摩托車等的裝飾。

鈦在地殼中蘊藏豐富，在各種金屬儲量中占第9位，約為銅、鎳、鋁、鋅總量的17倍。含鈦的礦物有70多種，主要是分布於火成岩中的金紅石鈦鐵礦。過去，由於開采困難，成本高，鈦的應用受到限制，現在冶煉技術已大大提高，成本正逐漸降低，鈦的應用

④ 鐵礦石鈦含量高，能把鈦去掉嗎

鐵礦石鈦含量高，能把鈦去掉，需要看鐵礦石的成分而定。沉積型礦石可以考慮，因為常規鈦鐵礦含鐵可以分離出去。如果是海砂礦,就需要慎重考慮，因為礦石有可能是多種同時含鈦與鐵的化合物混合而成,而且有可能是膠結型或者熔融型,這種礦石常規選法沒有處理的可能。
鐵礦石是鋼鐵生產企業的重要原材料，天然礦石（鐵礦石）經過破碎、磨碎、磁選、浮選、重選等程序逐漸選出鐵。是含有鐵元素或鐵化合物能夠經濟利用的礦物集合體。

凡是含有可經濟利用的鐵元素的礦石叫做鐵礦石。鐵礦石的種類很多，用於煉鐵的主要有磁鐵礦（Fe3O4）、赤鐵礦（Fe2O3）和菱鐵礦（FeCO3）等。鐵礦石試樣經鹽酸溶解後，其中的鐵轉化為Fe3+。在強酸性條件下，Fe3+可通過SnCl2還原為Fe2+。Sn2+將Fe3+還原完畢後，甲基橙也可被Sn2+還原成氫化甲基橙而褪色，因而甲基橙可指示Fe3+還原終點。Sn2+還能繼續使氫化甲基橙還原成N，N-二甲基對苯二胺和對氨基苯磺酸鈉。鐵礦石是國際大宗商品，戰略物資，屬於經濟命脈一類的東西。
世界鐵礦資源集中在澳大利亞、巴西、俄羅斯、烏克蘭、哈薩克、印度、美國、加拿大、南非等國。中國作為世界上最大的鐵礦石需求國，自身的鐵礦石儲量雖然不算少，但品位不幸比較低，從工業經濟的角度來講，倒不如從盛產富鐵礦的澳大利亞、巴西等國進口。
可以直接投入煉鋼爐煉鋼的鐵礦石舊稱「平爐富礦」，可以直接用於煉鐵的鐵礦石舊稱「高爐富礦」，都帶個「富」字。這些富礦最好是磁鐵礦和赤鐵礦，它們的含鐵量都在70%以上。
貧礦，或者是有害雜質較多的鐵礦，則需要先經過選礦，成本一下子就上去了。鐵礦石的分類十分復雜，可以按主要成分、有害雜質、結構形態、脈石種類等許多角度來分，每種角度都能分出許多種，工業上選用哪一種，對應於什麼樣的工藝流程，有非常多的講究，是一門很大的學問。咱們國家的北京科技大學，原名北京鋼鐵學院，整所大學都是研究怎麼煉鐵煉鋼的。

⑤ 「鈦」如何製取

製取金屬鈦的原料主要為金紅石，其中含TiO2大於96%。缺少金紅石礦的國家，例如蘇聯，則採用鈦鐵礦製成的"高鈦渣"，其中含TiO290%左右。因天然金紅石漲價和儲量日減，各國都趨向於用鈦鐵礦製成富鈦料，即高鈦渣和人造金紅石。
製取鈦流程
鈦在1791年被發現，而第一次製得純凈的鈦卻是在1910年，中間經歷了一百餘年。原因在於：鈦在高溫下性質十分活潑，很易和氧、氮、碳等元素化合，要提煉出純鈦需要十分苛刻的條件。
工業上常用硫酸分解鈦鐵礦的方法製取二氧化鈦，再由二氧化鈦製取金屬鈦。濃硫酸處理磨碎的鈦鐵礦（精礦），發生下面的化學反應：
FeTiO3+3H2SO4 == Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O
FeTiO3+2H2SO4 == TiOSO4+FeSO4+2H2O
FeO+H2SO4 == FeSO4+H2O
Fe2O3+3H2SO4 ==Fe2(SO4)3+3H2O
為了除去雜質Fe2(SO4)3，加入鐵屑，Fe3+還原為Fe2+，然後將溶液冷卻至273K以下，使得FeSO4·7H2O（綠礬）作為副產品結晶析出。
Ti(SO4)2和TiOSO4水解析出白色的偏鈦酸沉澱，反應是：
Ti(SO4)2+H2O == TiOSO4+H2SO4
TiOSO4+2H2O == H2TiO3+H2SO4
鍛燒偏鈦酸即製得二氧化鈦：
H2TiO3== TiO2+H2O
工業上制金屬鈦採用金屬熱還原法還原四氯化鈦。將TiO2（或天然的金紅石）和炭粉混合加熱至1000～1100K，進行氯化處理，並使生成的TiCl4，蒸氣冷凝。
TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO
在1070K 用熔融的鎂在氬氣中還原TiCl4可得多孔的海綿鈦：
TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti
這種海綿鈦經過粉碎、放入真空電弧爐里熔煉，最後製成各種鈦材。
也可以通過反應：Ti+2CI2=TiCI4
得到的TiCI4經過高溫（1250℃左右）情況下分解：
TiCI4=Ti+2CI2
由此得到純鈦棒。

⑥ 誰知道礬鈦鐵中鈦品位的化驗方法，要比較詳細的的，我QQ365700173 可以發我QQ郵箱

1、准確稱取約0.2000克過200目的鈦礦樣品，放到瓷坩堝內，覆蓋7克硫酸氫鉀，用馬福爐加溫到300度，保溫30分鍾，然後快速升溫到800度，拿出冷卻。
2、輕敲瓷坩堝使樣品脫離，然後把樣品轉入500ml的三角燒瓶內，用1：3：8的硫鹽混合酸洗凈瓷坩堝，洗液也要倒進瓶內。
3、瓶內加100ml1：3：8的硫鹽混合酸,加熱使樣品溶解完全、待冒大氣泡時冷卻，然後加3克鋁片，加液封漏斗，漏斗內加飽和碳酸氫鈉溶液，待鋁片反應完畢，加熱趕盡氫氣，致冒大氣泡為止，冷卻，漏斗內補加飽和碳酸氫鈉溶液，不給漏空。
4、加幾滴硫氰酸銨指示劑、用硫酸高鐵銨標准液滴至淡紅色出現為終點。
5、計算：NV/G

⑦ 誰知道碳，硅，錳，磷，硫還有礬等對鋼鐵的影響和作用是

碳（C）：

是對鋼的性能影響最大的基本元素。不同的碳含量依據鋼中雜質元素含量和軋後冷卻條件的不同對於鋼的性能影響是不同的，隨著鋼中碳含量的增加，碳鋼在熱軋狀態下的硬度直線上升，塑性和韌性降低。在亞共析范圍內，碳對抗拉強度的影響是，隨著碳含量增加，抗拉強度不斷提高，超過共析范圍後，抗拉強度隨碳含量的增加減緩，最後發展到隨碳含量的增加抗拉強度降低。另外，含碳量增加時碳鋼的耐蝕性降低，同時碳也使碳鋼的焊接性能和冷加工（沖壓、垃拔）性能變壞。
硅（Si）：
硅在碳鋼的含量≤0.50％。硅也是鋼中的有益元素。在沸騰鋼中，含硅量很低，硅是作為脫氧元素加入到鋼中。在鎮靜鋼中硅的含量一般為0.12～0.37％。硅增大了鋼液的流動性，除了形成非金屬夾雜外，硅溶於鐵素體中。隨著硅含量的提高，鋼的抗拉強度提高，屈服點提高，伸長率下降，鋼的面縮率和沖擊韌性顯著降低。
錳（Mn）：
在碳鋼中，錳是有益元素。錳是作為脫氧除硫的元素加入到鋼中的。對於鎮靜鋼來說，錳可以提高硅和鋁的脫氧效果，可以同硫形成硫化錳，相當程度上降低硫在鋼中的危害。錳對碳鋼的力學性能有良好的影響，它能提高鋼熱軋後的硬度和強度，原因是錳溶入鐵素體中引起固溶強化。因此，精煉過程中要按照技術要求嚴格穩定控制各爐次的錳含量。
磷（P）：
一般來說，磷是鋼中的有害元素。它來源於礦石和生鐵等煉鋼原料。磷能提高鋼的強度，但使塑性和韌性降低，特別是使鋼的脆性轉折溫度急劇上升，即提高鋼的冷脆性（低溫變脆）。由於磷的有害影響，同時考慮到磷有較大的偏析，因而對其含量要嚴格的控制。但是在含碳量比較低的鋼種中，磷的冷脆危害比較小。在這種情況下，可以用磷來提高鋼的強度，如鞍鋼生產的高強度IF鋼就需要加入磷。另外，在適當的情況下，還利用磷的其他一些有益作用，如增加鋼的抗大氣腐蝕能力，如集裝箱用鋼；提高磁性，如電工硅鋼；改善鋼材的易切削加工性，減少熱軋薄板的粘結等。
硫（S）:
一般來說，硫是有害元素，他主要來自於煉鐵、煉鋼時加入的原材料和燃燒產物，二氧化硫。硫最大的為危害是引起鋼在熱加工時開裂，即產生所謂的熱脆。硫能提高鋼材的切削加工性，這是硫的有益作用。
氮（N）：
鋼中的氮來自爐料，同時，在冶煉、澆鑄時鋼液也會從爐氣和大氣中吸收氮。氮引起碳鋼的淬火時效和形變時效，從而對碳鋼的性能發生顯著的影響。由於氮的時效作用，鋼的硬度、強度固然提高，但是塑性和韌性降低，特別是在形變時效的情況下，塑性和韌性的降低比較顯著。因此，對於普通低合金鋼來說，時效現象是有害的，因而氮是有害元素。但對於一些細晶粒鋼以及含釩、鈮鋼，由於氮化物的強化細化晶粒作用，氮成為有益元素。另外，作為合金元素，氮在不銹耐酸鋼中得到應用，此外，氮化處理方法能使機器零件獲得極好的綜合力學性能，從而使零件的使用壽命延長。
氫（H）：
鋼中的氫是由銹蝕含水的爐料或從含有水蒸氣的爐氣中吸收的。氫對鋼的危害是很大的。一是引起氫脆，即在低於鋼材極限應力的作用下，經一定的時間後，在無任何預兆的情況下突然斷裂，往往造成災難性的後果。二是導致鋼材內部產生大量細微裂紋缺陷——白點，在鋼材縱端面上呈光滑的銀白的斑點，在酸洗後的端面上呈較多的發絲狀裂紋，白點使鋼材的延伸率顯著下降，尤其是端面收縮率和沖擊韌性降低得更多，有時可能接近於零值。因此具有白點的鋼是不能用的，這類缺陷主要發生在合金鋼中。
氧（O）及其他非金屬夾雜物：
氧在鋼中的溶解度很低，幾乎全部以氧化物夾雜形式存在於鋼中，如FeO、AL2O3、MnO、CaO、MgO等。除此之外，鋼中還存在FeS、MnS、硅酸鹽、氮化物及磷化物等。這些夾雜物破壞了鋼的基體的連續性，在靜載荷和動載荷的情況下往往成為裂紋的起點。這些非金屬夾雜物的各種狀態不同程度的影響到鋼的各種性能，尤其是對於鋼的塑性、韌性、疲勞強度和抗腐蝕性等危害很大。因此，對於非金屬夾雜物應嚴格控制。

⑧ 中國最大的礬鈦基地在哪

攀枝花釩鈦資源得天獨厚，已查明鈦資源儲量佔全國75％、釩資源儲量佔全國61％，均居全國首位。經過四十餘年的開發利用，已成為我國最大的釩鈦鋼生產基地、釩鈦原料基地，釩鈦產品和產量居全國領先地位。

中國北方最大釩鈦基地承德市

承德近年來探明的釩鈦磁鐵礦儲量為45億噸,成為中國北方最大釩鈦基地。

中國釩鈦磁鐵礦儲量佔世界第三位,主要分布在河北承德地區和四川攀枝花地區。

⑨ 鈦金屬的鈦的冶煉

鈦在1791年被發現，而第一次製得純凈的鈦卻是在1910年，中間經歷了一百餘年。原因在於：鈦在高溫下性質十分活潑，很易和氧、氮、碳等元素化合，要提煉出純鈦需要十分苛刻的條件。
工業上常用硫酸分解鈦鐵礦的方法製取二氧化鈦，再由二氧化鈦製取金屬鈦。濃硫酸處理磨碎的鈦鐵礦（精礦），發生下面的化學反應：
FeTiO3+3H2SO4 == Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O
FeTiO3+2H2SO4 == TiOSO4+FeSO4+2H2O
FeO+H2SO4 == FeSO4+H2O
Fe2O3+3H2SO4 == Fe2(SO4)3+3H2O
為了除去雜質Fe2(SO4)3，加入鐵屑，Fe3+ 還原為Fe2+，然後將溶液冷卻至273K以下，使得FeSO4·7H2O（綠礬）作為副產品結晶析出。
Ti(SO4)2和TiOSO4水解析出白色的偏鈦酸沉澱，反應是：
Ti(SO4)2+H2O == TiOSO4+H2SO4
TiOSO4+2H2O == H2TiO3+H2SO4
鍛燒偏鈦酸即製得二氧化鈦：
H2TiO3 == TiO2+H2O
工業上制金屬鈦採用金屬熱還原法還原四氯化鈦。將TiO2（或天然的金紅石）和炭粉混合加熱至1000～1100K，進行氯化處理，並使生成的TiCl4，蒸氣冷凝。
TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO-
在1070K 用熔融的鎂在氬氣中還原TiCl4可得多孔的海綿鈦：
TiCl4+2Mg=2MgC12+Ti
這種海綿鈦經過粉碎、放入真空電弧爐里熔煉，最後製成各種鈦材。

⑩ 鐵礦石中鈦含量一般不能超過多少

這個分很多種喲，慢慢看。（1）磁鐵礦 主要含鐵礦物為磁鐵礦， 其化學式為fe3o4，其中feo=31%，fe2o3=69%，理論含鐵量為72.4%。這種礦石有時含有tio2及v2o5組合復合礦石，分別稱為鈦磁鐵礦或礬鈦磁鐵礦。在自然純磁鐵礦礦石很少遇到，常常由於地表氧化作用使部分磁鐵礦氧化轉變為半假象赤鐵礦和假象赤鐵礦。所謂假象赤鐵礦就是磁鐵礦（fe3o4）氧化成赤鐵礦（fe2o3），但它仍保留原來磁鐵礦的外形，所以叫做假象赤鐵礦。磁鐵礦具有強磁性，晶體常成八面體，少數為菱形十二面體。集合體常成緻密的塊狀，顏色條痕為鐵黑色，半金屬光澤，相對密度4.9～5.2，硬度5.5～6，無解理，脈石主要是石英及硅酸鹽。還原性差，一般含有害雜質硫和磷較高。（2） 赤鐵礦 赤鐵礦為無水氧化鐵礦石，其化學式為fe2o3，理論含鐵量為70%。這種礦石在自然界中經常形成巨大的礦床，從埋藏和開采量來說，它都是工業生產的主要礦石。赤鐵礦含鐵量一般為50%～60%，含有害雜質硫和磷比較少，還原較磁鐵礦好，因此，赤鐵礦是一種比較優良的煉鐵原料。赤鐵礦有原生的，也有野生的，再生的赤鐵礦的磁鐵礦經過氧化以後失去磁性，但仍保存著磁鐵礦的結晶形狀的假象赤鐵礦，在假象赤鐵礦中經常含有一些殘余的磁鐵礦。有時赤鐵礦中也含有一些赤鐵礦的風化產物，如褐鐵礦（2fe2o3·3h2o）。赤鐵礦具有半金屬光澤，結晶者硬度為5.5～6，土狀赤鐵礦硬度很低，無解理，相對密度4.9～5.3，僅有弱磁性，脈石為硅酸鹽。（3）褐鐵礦 褐鐵礦是含水氧化鐵礦石，是由其他礦石風化後生成的，在自然界中分布得最廣泛，但礦床埋藏量大的並不多見。其化學式為nfe2o3·mh2o(n=1～3、m=1～4)。褐鐵礦實際上是由針鐵礦（fe2o3·h2o）、水針鐵礦（2fe2o3·h2o）和含不同結晶水的氧化鐵以及泥質物質的混合物所組成的。褐鐵礦中絕大部分含鐵礦物是以2fe2o3·h2o形式存在的。一般褐鐵礦石含鐵量為37%～55%，有時含磷較高。褐鐵礦的吸水性很強，一般都吸附著大量的水分，在焙燒或入高爐受熱後去掉游離水和結晶水，礦石氣孔率因而增加，大大改善了礦石的還原性。所以褐鐵礦比赤鐵礦和磁鐵礦的還原性都要好。同時，由於去掉了水分相應地提高了礦石的含鐵量。（3） 菱鐵礦 菱鐵礦為碳酸鹽鐵礦石，化學式為feco3，理論含鐵量48.2%。在自然界中，有工業開采價值的菱鐵礦比其他三種礦石都少。菱鐵礦很容易被分解氧化成褐鐵礦。一般含鐵量不高，但受熱分解出co2以後，不僅含鐵量顯著提高而且也變得多孔，還原性很好。