vsepr模型SF6

⑴ SF6的VSEPR模型 及其立體模型

0,6 vsepr和立體模型一樣是正八面體

⑵ VSEPR模型與雜化軌道類型之間有沒有什麼聯系是不是可以用VSEPR模型確定中心原子的雜化軌道類

有聯系，比如水，AX2E2的類型，孤對電子（E）和配位原子（X）總和是4，也就是需要雜化出四個軌道sp3
BH3，沒有孤對電子，AX3類型，數數總和是3，所以雜化出3個軌道，sp2

⑶ 分子的立體構型、VSEPR模型、空間構型、幾何構型有什麼區別（求具體）

1.立體構型、空間構型、幾何構型一般都是指分子各基團在空間中的分布（不包括孤對電子）和分子的具體形狀。例如我們熟知的甲烷是正四面體型，有時也要提及鍵長鍵角。這些名詞我看很多教科書上都是互換著用的。

2.VESPER是價層電子對互斥模型的英文縮寫，是用於推導分子理想空間構型的理論模型。VESPER認為，分子中的價層電子對總是盡可能地互斥，均勻地分布在分子中。因此，價層電子對的數目決定了一個分子或離子中的價層電子對在空間中的分布，由此可以畫出分子模型（VESPER理想模型）。

⑷ 碳酸根的vsepr模型是什麼呢

平面三角形（教科書上有）（立體構型也是如此）

⑸ Scl2和SF6的分子或離子的空間結構是怎樣的

SCl2 S 有 6+2==8個電子， sp3 雜化， V字型
SF6 S 有 6+6==12 個電子， sp3d2 雜化， 正八面體

⑹ 六氟化氙的VSEPR模型

是一個正八面體，Xe在中心，+6價
實際上應該是個變形的，因為Xe還有兩個孤對電子對，對周圍的鍵肯定有影響，但是老師說是正八面體

⑺ VSEPR模型的公式是什麼。有一個水是(4，2)所以是V型的那個表格。懂的來

計算方法：m+n，規則：m為中心原子周圍B原子個數，n=（中心原子價電子數-直接相連原子數×該原子達穩定結構所需電子數）÷2特別注意：當算出的n值不是整數值時，有2種取值方法。n>3時，只取整數位，例如n=3.9隻取n=3；n<3時，採取四捨五入，例如n=1.5，取值為n=2。

m+n規則中，m為成鍵電子對數，n為孤電子對數。

(7)vsepr模型SF6擴展閱讀

價層電子對互斥理論（英文：Valence Shell Electron Pair Repulsion，簡稱為VSEPR），一個用來預測單個共價分子形態的化學模型。理論通過計算中心原子的價層電子數和配位數來預測分子的幾何構型，並構建一個合理的路易斯結構式來表示分子中所有鍵和孤對電子的位置。

價層電子對互斥理論的基礎是，分子或離子的幾何構型主要決定於與中心原子相關的電子對之間的排斥作用。該電子對既可以是成鍵的，也可以是沒有成鍵的（叫做孤對電子）。只有中心原子的價層電子才能夠對分子的形狀產生有意義的影響。

⑻ 二氧化硫的VSEPR模型 要圖!

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⑼ 什麼是vsepr模型

價層電子對互斥理論(英文VSEPR)，是一個用來預測單個共價分子形態的化學模型。理論通過計算中心原子的價層電子數和配位數來預測分子的幾何構型，並構建一個合理的路易斯結構式來表示分子中所有鍵和孤對電子的位置。

同時，也是一種較簡便的判斷共價分子幾何形狀的方法，該理論緊緊抓住中心原子價層電子對數目這一關鍵因素，運用分子的幾何構型取決於價層電子對數目這一假設，成功的解釋並推測了許多簡單分子的幾何形狀。

(9)vsepr模型SF6擴展閱讀：

vsepr模型理論要點：

①對於ABm型共價分子：中心原子周圍電子對排布的幾何形狀，主要取決於中心原子的價電子對數，而價電子數等於成鍵電子對和未成鍵的孤電子對之和．

②價電子對要盡量遠離，減小排斥：兩對────180°最遠；三對────平面三角形最遠；四對────四面體（正四面體）；五對────三角雙錐；六對────正八面體。

一般說來，孤電子對、成鍵電子對之間斥力大小的順序為：孤電子對～孤電子對>孤電子對～成鍵電子對>成鍵電子對～成鍵電子對

③價層電子對排布方式與分子構型有關

只有σ鍵才能撐起分子骨架，所以分子構型與價對構型有時一致有時不一致，根據鍵對與孤對數目判斷構型。