仙劍98sf2

㈠ SF2和BeF2分子中,哪個鍵角大,哪個鍵角小,為什麼

二氟化硫是一種硫的鹵化物，化學式為SF2。它可由二氯化硫與氟化鉀或氟化汞在低壓在反應製得[1]：
二氟化硫分子中鍵角為98°，鍵長為159pm[2]。這種化合物與S2F4相比是很不穩定的
Beryllium fluoride (BeF2);
分子結構: F-Be-F 分子量: 47.01
要想判讀化合物的鍵角和空間構型：首先要將化合物中心原子分成有或沒有孤對電子的共價分子。
所為不含孤獨電子的，例如CH4中的C原子。它的最外層是4個電子分別於4個H+形成共價鍵。在沒有剩餘的電子與其他元素成建。
所為含有孤對電子的，例如NH3中的N原子，它的最外層有5個電子，其中有3個於H+成鍵，這樣就有1對點子沒參與成鍵。這樣的電子對叫孤對電子。孤對電子對成鍵的電子對有排斥力。這種排斥力往往使鍵角壓縮。這就是NH3是四面體結構，但鍵角卻是106.67度而不是109.47度了。
知道了上述概念，對於沒有孤對電子的。
AB2 例如（CO2） 是直線型 鍵角 180
AB3 例如（BF3） 是平面三角形 120
AB4 （CH4） 正四面體 109.28
AB5 PCl5 三角雙錐形 鍵角又應為 B分子的位置不同 呈現出不同的角度分別有（180,120和90）
AB6 是 正八面體， 90 180
接下來就是含有孤對電子的了。分別有9種。 我認為你如果在高中階段，只需要掌握常見的化合物的就可以了，要想更深的了解就要到大學里學習《價層點子對互斥理論》。這個理論解釋的都被普遍接受。能說的就這么多了。高中這方面不是重點，知道常見的就把它記住。足夠了